La Fecha de Caducidad de los Yogures

Un yogur, sin aditivos de proteínas, almidones u otras historias puede mantenerse comestible durante meses sin necesidad de refrigeración (siempre que no se abra).

En efecto, conforme pasa el tiempo, la fermentación del yogur aumenta, con lo que la cantidad de ácido producida en ella aumenta. La fecha de caducidad representa, a efectos prácticos, la fecha en la cual el yogur se ha vuelto lo suficientemente ácido como para que el consumidor lo rechace. Con la fecha de caducidad, el fabricante intenta evitar que asocien su marca con yogures ácidos (son poco comerciales).

Pero el hecho de que el yogur se haya vuelto ácido no quiere decir, ni mucho menos, que sea perjudicial para la salud. Más bien al contrario. En general la capacidad de crecimiento de un posible microorganismo contaminante decrece con el aumento de la acidez del medio, por lo que cuanto más ácido se vuelve el yogur más seguro es (siempre que permanezca cerrado). De esta norma, un yogur sin aditivos puede mantenerse perfectamente comestible durante meses (si la acidez no te molesta), incluso fuera del refrigerador.

Descubierto por pura casualidad No 2: Para morirse de la risa

ÓXIDO NITROSO

El óxido de nitrógeno (I), óxido de dinitrógeno, protóxido de nitrógeno, anhídrido nitroso, óxido jaloso, gas hilarante, o también gas de la risa (N2O) es un gas incoloro con un olor dulce y ligeramente tóxico. Provoca alucinaciones un estado eufórico y en algunos casos puede provocar pérdida de parte de la memoria humana. No es inflamable ni explosivo, pero soporta la combustión tan activamente como el oxígeno cuando está presente en concentraciones apropiadas con anestésicos o material inflamable.

DESCUBRIMIENTO DE SU USO ANESTÉSICO

Poco despues de que el mencionado Joseph Priestley descubriera el óxido nitroso, los científicos se percataron de que este gas no era tóxico, pero producía unos efectos insólitos cuando era inhalado: las personas se alteraban y se ponían a cantar, pelear y, sobre todo, reír. De ahí que fuera bautizado como gas hilarante. Éste se puso de moda en las fiestas a uno y otro lado del Atlántico. El azar tomó cartas en este asunto gaseoso en 1844, durante un espectáculo con óxido nitroso que organizaba el profesor Gardner Colton, en Hartford (Conneticut). Casualmente, en la atracción se hallaban un joven llamado Samuel Cooley y su amigo Horacio Wells, un dentista. Colton pidió voluntarios para inhalar el gas. Cooley no se lo pensó dos veces. Después de aspirarlo, el joven se puso violento, provocó una pelea y cayó accidentalmente. El golpe lo calmó y se sentó tranquilamente junto a Wells. Al cabo de un rato, éste notó un charco de sangre bajo la silla de su amigo. Al seguir su rastro, se encontró con que venía de un corte profundo en la pierna de Cooley. El dentista pronto se percató del significado del suceso; poco después, llamó a un colega de profesión y le pidió que le extrajera una muela picada bajo los efectos del gas de la risa. La carrera hacia los anastésicos había dado el pistoletazo de salida.

El óxido nitroso es muy insoluble en sangre y otros tejidos, proveyendo de una inducción rápida de la anestesia y a la vez, rápida recuperación luego de suspender el suministro. Es casi completamente eliminado por los pulmones, con una mínima difusión a través de la piel. No se biotransforma. Este gas quizás sea desintegrado por la interacción con la vitamina B12, presente en las bacterias intestinales. Esto resulta en una disminución en la síntesis de metionina, originando signos de deficiencia de vitamina B12 (anemia megaloblástica, neuropatía periférica) al utilizar óxido nitroso a largo plazo. Por esa razón no se utiliza como analgésico a largo plazo o como sedante en situaciones de cuidado intensivo.

USOS EN EL AUTOMOVILISMO

Hoy en día este gas es utilizado en automóviles convencionales modificados. La cadena molecular del gas se rompe durante la combustión en la cámara, a unos 275 °C de temperatura, produciendo un aumento del oxígeno disponible para la combustión con el consecuente aumento de potencia. Así mismo el nitrógeno liberado presente en la cámara actúa como un amortiguador térmico tras el aumento de energía liberada. Las características en la entrega de potencia de los equipos de óxido nitroso limita su uso en vehículos de serie a aumentos de potencia que normalmente no superan los 100 caballos y que mas bien rondan entre los 50 y 75 caballos. Para el uso de mayores potencias se han diseñado sistemas progresivos de inyección del gas en cuestión, permitiendo así una rampa de aumento de potencia y evitar así las sobrecargas por shock en el conjunto motriz y la transmisión. Además para altas potencias es necesario la modificación de diversos componentes del motor. El uso de equipos de óxido nitroso en vehículos de serie, requiere una variación en la puesta a punto del avance de encendido, siendo necesario un atraso del mismo. También se recomienda el uso de bujías con un grado térmico mayor ("bujías frías"), lo cual asegura una mejor extracción del exceso de calor en la cámara para así evitar la detonación. (Detonación en motores) Es necesario recordar que debido al aumento de comburente en la cámara durante la inyección del gas, se necesita un aumento también del combustible inyectado hacia la cámara, para así mantener una relación aire/combustible adecuada (Relación Aire Combustible).


CALENTAMIENTO GLOBAL
El óxido nitroso es un poderoso gas de efecto invernadero, por lo que las emisiones de este gas se las responsabiliza parcialmente junto con el dióxido de carbono, el metano y algunos aerosoles, como los de provocar el calentamiento global.

La cerradura Yale

Aunque esta cerradura se usa desde hace ya mucho tiempo (porque fue inventada en el año 1865), son aún pocos los que conocen su estructura. Por esto se oyen con frecuencia manifestaciones de duda acerca de que pueda existir un gran número de cerraduras de este tipo y de llaves para ellas. Sin embargo, basta conocer el ingenioso mecanismo de estas cerraduras para convencerse de que es posible diversificarlas en alto grado.

 
 

 
En la figura a la izquierda, se ve la parte «frontal» de la cerradura Yale. El nombre de esta cerradura es el de su inventor, el cerrajero norteamericano Limus Yale. Alrededor del ojo de la cerradura se observa un pequeño círculo: esta es la base del tambor, que pasa a través de toda la cerradura. El problema de abrir la cerradura consiste en hacer girar este tambor, pero aquí está precisamente la dificultad. El tambor se mantiene en una posición determinada por medio de cinco tumbadores o clavijas de acero (figura a la derecha). Cada una de estas clavijas está cortada en dos y hasta que no se colocan de manera que todos estos cortes coinciden con la línea de contacto entre el tambor y el cilindro, es imposible conseguir que aquél gire. Esta colocación se le da a las clavijas con una llave que tiene en su borde los salientes adecuados. Basta meter la llave, para que los tumbadores ocupen la única posición que hace posible la apertura de la cerradura.

Ahora es fácil comprender que el número de distintas cerraduras de este tipo puede ser realmente muy grande. Este número depende de la cantidad de procedimientos por que puede cortarse en dos cada clavija. En la práctica, esta cantidad, como es lógico, no es infinita, pero es muy grande. Suponga, por ejemplo, que cada clavija se puede cortar en dos partes sólo por 10 procedimientos e intente calcular cuántas cerraduras diferentes, de este tipo, se pueden hacer con esta condición.

Fuente: Problemas y experimentos recreativos. Yakov Perelman

Efectos de la cafeína en el cerebro

Ya hemos hablado anteriormente de la cafeína y de algunos efectos que tiene esta en nuestro organismo, la explicación habitual es que "la cafeína disminuye el sueño por el bloqueo del receptor de adenosina",  pero ¿qué significa esto? todo el tiempo que estamos despiertos las neuronas estan produciendo esta sustancia, que actúa en diversos procesos bioquímicos y tiene también "efectos sedantes e inhibitorios sobre la actividad neuronal". Nuestro sistema nervioso está monitorizando constantemente los niveles de adenosina mediante diversos receptores y cuando alcanzan un cierto punto, lo normal es que comencemos a sentir sueño o ganas de descansar.

No sólo pasa al cerebro, sino que se reparte por el cuerpo y "coordina diversos tejidos para acompañar al cerebro en ese estado". Su efecto puede compararse a una lenta caída de hojas, una a una las moléculas se van acoplando a los receptores y activándolos.

Ahora introduzcamos la cafeína. La sustancia se encuentra de forma natural en muchos productos y anda por nuestro organismo, pero cuando nos tomamos una taza de café, comienza a actuar como un auténtico suplantador de la adenosina. Debido a la similitud de las moléculas, éstas llegan hasta los receptores del sistema nervioso y consiguen engañarlos.

En realidad, lo que hace la cafeína es acoplarse a esos receptores, gracias a que es estructuralmente muy parecida a la adenosina, pero no los activa, sino que sólo los bloquea. Con esos receptores bloqueados, otros estimulantes naturales del cerebro, como la dopamina y el glutamato, pueden hacer su trabajo de manera más libre y provocan ese efecto temporal de restauración del nivel de alerta que atribuimos a las sustancias como el café y el té.

Estructura molecular cafeína (izquierda) y la adenosina (derecha).

Todo esto a grandes rasgos y simplificando bastante, porque las decenas de interacciones de la cafeína con otras sustancias del cerebro aún no están del todo claras, y la sustancia tiene un efecto muy diferente en unos individuos y en otros según la edad, el peso o la genética.

Como resumen se podría decir que lo que hace la cafeína es retirar del cerebro la señal de "estoy cansado" y le obliga a trabajar de una manera distinta y más "despierta". Aunque el efecto solo dura unas horas y nunca cuando el cansancio es extremo.

¿El Huevo o la Gallina?

Científicos de la Universidad de Warwick y la Universidad de Sheffield (Inglaterra) han llegado a la conclusión de que la gallina existió antes que el huevo debido a que una proteína hallada en los ovarios de las gallinas, la ovocledidina-17 (OC-17), cumple una función clave en la formación de la cáscara del huevo.

El hallazgo, aseguran, es una evidencia suficiente para determinar no sólo que la gallina fue antes que el huevo, sino también que la primera gallina posiblemente no nació de un huevo de su misma especie.

"Nuestro estudio nos hace detenernos por un momento y pensar si el huevo del que salió la primera gallina fue realmente un huevo de gallina", apunta Mark Rodger, de la Universidad de Warwick. En este sentido, los investigadores sugieren que tuvo que haber un embrión que se transformó en la primera gallina, aunque señalan que el huevo que pusieron sus progenitores "no tendría el aspecto de un huevo de gallina tal y como lo conocemos hoy día".

No obstante, Rodger ha reconocido que el dilema sobre qué fue primero, el huevo o la gallina, "nunca tendrá una respuesta definitiva en el sentido de que no se puede verificar de acuerdo a métodos científicos".

El descubrimiento del rol que juega la proteína OC-17 en la formación de la cáscara de huevo permitirá además avances en el campo de la medicina a la hora de crear huesos sintéticos e implantes más parecidos a los reales.

muyinteresante.com.mx

Curiosidades de los elementos: Boro

En la imagen vemos el borax, mineral de donde se obtiene el boro.

Descubridor: Joseph-Louis Gay-Lussac (1778-1850) y Louis- Jacques Thenard (1777-1857) [Franceses] y de forma independiente Humphry Davy (1778-1829) [Inglés]

Año: 1808

Etimología: del árabe bawraq (borax = tetraborato sódico [Na2B4O7.10H2O])

• 
  
  El ácido bórico [H3BO3] se utiliza como antiséptico.

• 
  
  El boráx (ver arriba) es conocido desde la antigüedad. Se utilizaba como fundente en metalurgia y también como antiséptico y detergente. Actualmente uno de los usos del borax es la fabricación del vidrio conocido como Pirex.

• 
  
  Algunos boruros (combinaciones del boro con metales) se encuentran entre las sustancias más duras y resistentes al calor conocidas. El boruro de aluminio [AlB12] se usa con frecuencia como sustituto del dimante por su dureza.

• 
  
  El nitruro de boro [BN] puede presentarse como el carbono en dos formas. Una de ellas parecida al grafito, es un sólido untuoso al tacto. La otra, con una estructura similar a la del diamante, es tan dura que puede llegar a rayarlo.

• 
  
  Con el hidrógeno forma tipo de compuestos denominados boranos. El más sencillo es conocido con el nombre de diborano [B2H6]. Su estructura y comportamiento químico se encuentran entre los más peculiares de la química inorgánica.

Cemento Ecológico

El ecologismo puede aplicarse a todos los ámbitos, desde la alimentación hasta los pavimentos ecológicos pasando por los coches eléctricos y las energías renovables. Por eso no es extraño que hayan desarrollado un nuevo cemento respetuoso con el medio ambiente que consigue reducir totalmente las emisiones directas de CO2 a la atmósfera.

Gracias a los nuevos sistemas de arquitectura y el uso de materiales reciclados, la construcción se vuelve más ecológica. Aunque parezca mentira, el 5% del total de emisiones de CO2 de todo el planeta provienen de la industria del cemento. Teniendo en cuenta la importancia de esta industrial, los científicos estudiaron la manera de reducir la contaminacíon derivada de esta actividad, pues sólo en 2010 se estima que se produzcan cerca de 800 millones de toneladas de residuos sólidos por parte de las centrales térmicas, de las cuales el 50 por ciento irá a parar a los vertederos.

Para conseguir este cemento ecológico han realizado un importante cambio en la forma de elaboración. El grupo de nanomateriales en construcción de Tecnalia ha sustituido la piedra caliza como materia prima por estos residuos sólidos de centrales térmicas. Este cemento, si se extendiese en el sector de la construcción podría contribuir de manera notable a paliar los efectos nocivos para el medio ambiente derivados de su actividad.

Innovación para proteger el medio ambiente

En muchas ocasiones, la etiqueta "ecológico" se utiliza muy a la ligera, sin embargo, en este caso parece justificado su uso. La nueva técnica ha conseguido por un lado reciclar los residuos, lo que a la larga, al reducir el consumo de recursos materiales ayuda a preservarlos, además evita la emisión directa de Gases de Efecto Invernadero (GEI) a través de la eliminación de la calcinación de la materia prima. Además, consigue aproximadamente un ahorro energético del 50 % la demanda en el proceso de síntesis del cemento.

La manera de producir cemento hasta ahora se basaba en la calcinación de la piedra caliza, lo que hace que este recurso se sobreexplote poniendo en peligro diversos ecosistemas a lo largo y ancho del planeta, además de la emisión de CO2 a la atmósfera. Este proceso de síntesis del cemento implica un elevado consumo de energía, lo que, según la fuente energética utilizada, supone un incremento adicional de las emisiones contaminantes. Utilizando el cemento ecológico y construyendo, siempre que sea posible con la llamada madera ecológica, el bambú, estaremos en sintonía con el medio ambiente.

Cristales Líquidos

La linterna proporciona suficiente energía radiante para aumentar ligeramente la temperatura del material cristal líquido. Los cristales líquidos, al cambiar su temperatura, experimentan un cambio de color. Este efecto puede utilizarse para fabricar termómetros de cristal líquido.

El acrónimo LCD necesita poca introducción. La mayoría de la gente conoce las pantallas de cristales líquidos y que éstas se encuentran en muchos lugares, como calculadoras, relojes de pulsera, relojes de pared, termómetros, y mucho más. Aunqeú algunas veces la palabra "cristal líquido" suena a contradicción, ya que los líquidos son un estado de la materia y los cristales es algo asociado a otro estado de la materia, los sólidos. Los cristales líquidos, descubiertos como curiosidad de laboratorio hace aproximadamente 100 años, son formas de la materia intermedias entre el estado sólido y el líquido. Los cristales líquidos tienen las propiedades de fluidez de los líquidos tienen las propiedades ópticas de los sólidos.

Se observan cristales líquidos con más frecuencia en compuestos orgánicos que obtienen moléculas cilíndricas (forma de barra) con masas de 200 a 500 u y longitudes de cuatro a ocho veces sus diámetros. Esto representa potencialmente el 0,5 por ciento, aproximadamente, de todos los compuestos orgánicos.

En la forma nemática (que significa forma de hilos) del estado cristalino líquido, las moléculas cilíndricas están ordenadas de forma paralela. Son libres de moverse en todas las direcciones pero pueden rotar sólamente sobre sus ejes más largos. (Imagine las formas en que se puede mover un lápiz determinado en una caja de lápices que no están muy apretados). En la forma esméctica (que significa grasienta), las moléculas cilíndricas se ordenan en capas con los ejes más largos de las moléculas perpendiculares a los planos de las capas. Los movimientos moleculares posibles en esta forma son la translación dentro de una capa pero no entre capas, y la rotación sobre el eje más largo. La forma colestérica está relacionada con la forma esméctica, pero la orientación en cada capa es diferente de la capa de arriba y la de abajo. Estas tres formas de cristales líquidos están representadas en las siguientes figuras.

En una estructura colestérica cada orientación particular se repite en una serie de varias capas. La distancia entre los planos con moléculas en la misma orientación es una característica distintiva de un cristal líquido colestérico. Algunas propiedades de la luz reflejada por un cristal líquido dependen de esta distancia característica. Por ejemplo, como esta distancia es muy sensible a la temperatura, la luz reflejada cambia el color al cambiar la temperatura. Este fenómeno es la base de los dispositivos de crital líquido sensibles a la temperatura que pueden detectar cambios de temperatura tan pequeños como 0,01 °C.

La orientación de las moléculas en una película fina de cristal líquido nemático se altera fácilmente por la presión y por un campo elétrico. La modificación de la orientación afecta a las propiedades ópticas de la pelicula, como hacer que la película se vuelva opaca. Suponga que los electrodos se ordenan según ciertas formas (por ejemplo en forma de números). Cuando un campo eléctrico actúa a través de estos electrodos sobre una película delgada de cristal líquido, las formas de los electrodos se hacen visibles. Este principio se utiliza en los dispositivos de pantallas de cristal líquido.

Los cristales líquidos aparecen ampliamente en la materia viva. Las membranas de las células y algunos tejidos tienen estructuras que pueden describirse como cristales líquidos. La obstrucción de las arterias es debida al depósito de compuestos de cristales líquidos de colesterol. Las propiedades de los cristales líquidos tambien han sido identificadas en varios polímeros sintéticos, como la fibra Kevlar de la compañía Du Pont.

Química General - Petrucci

Enlaces disulfuro y el cabello

El cabello consiste en polímeros de aminoácidos (proteínas) unidos transversalmente por unidades disulfuro. Alrededor de 1930, investigadores del Rockfeller Institute demostraron que estos enlaces podían romperse con sulfuros o moléculas dotadas de grupos -SH en solución ligeramente básica. Este descubrimiento resultó ser la clave para los modernos métodos de alterar de forma "permanente" la forma del cabello, de rizado a lacio o viceversa.

En el proceso, una solución del ión tioglicolato, HSCH2CO2 (-), se vierte sobre el cabello, lo que reduce los "puentes" -S-S- a grupos -SH.

Con la ayuda de rizadores o alisadores, las cadenas proteínicas pueden desplazarse entonces mecánicamente respecto a sus vecinas. La aplicación de una solución de peróxido de hidrógeno vuelve a oxidar los grupos -SH para formar nuevos puentes -S-S-, que mantienen al cabello en su nueva configuración:

2 -S-H(cabello) + H2O2(ac) --> -S-S- (cabello) + 2 H2O(l)

Química Inorgánica Descriptiva

Protección genética contra la adicción al tabaco

La nicotina es el ingrediente que juega el papel más importante en la dependencia del tabaco. En el cuerpo, la nicotina es metabolizada por una enzima hepática conocida como CYP2A6. Esta enzima es genéticamente variable; hay dos variantes inútiles del enzima, resultado de dos alelos o variantes del gen que codifica el enzima. Las formas inútiles son muy comunes, sobre el 15 % de la población posee como mínimo una copia de la variante inefectiva del enzima. Una pequeña parte de la población hereda dos copias, una de cada pariente.Las versiones nulas del enzima parecen mucho menos frecuentes entre los fumadores dependientes que entre la población que fuma ocasionalmente. Los fumadores dependientes ajustan su frecuencia de cigarrillos para mantener la concentración de nicotina en sangre y en cerebro constante. Por tanto, una persona que metabolice (destruya) la nicotina a un ritmo constante tiende a fumar al mismo ritmo para mantener los niveles de nicotina. Pero alguien con una forma inútil del enzima degrada la nicotina más despacio, por lo que no necesita fumar tanto.Además, los individuos con formas inefectivas del enzima deben sufrir los efectos desagradables de la nicotina de una forma más marcada que los demás, pues los niveles sanguíneos son mayores. Sufren, por tanto, un menor riesgo de adicción.Se calcula que los fumadores poseedores de copias inefectivas del enzima fuman unos 30 cigarrillos menos (por fin de semana) que los fumadores con copias correctas del enzima.Por otra parte los poseedores de enzimas inútiles pueden disfrutar de otras ventajas, pues la versión funcional del enzima es capaz de activar productos químicos, (como la nitrosamina presente en humo del tabaco) convirtiéndolos en formas cancerígenas. Las formas ineficientes no son capaces de hacer esto y sus poseedores corren menos riesgos.

Efectos de la nicotina

La nicotina es un alcaloide derivado de la ornitina que se encuentra en las plantas del genero Nicotiana sp.

Los efectos de la nicotina en el hombre dependen de la dosis, pudiendo comportarse como un estimulante o como un bloqueante de la transmisión nerviosa ganglionar. Como estimulante produce un aumento de la atención, mejora la memoria y disminuye la irritabilidad.

Debido a su capacidad adictógena, el fumador habitual tiende a mantener los niveles sanguíneos de nicotina relativamente constantes; cuando estos niveles disminuyen el fumador siente la necesidad de fumar. Si no la satisface puede llegar a desarrollar estados de irritabilidad, nerviosismo, falta de concentración, etc. Normalmente estos efectos remiten volviendo a fumar. Los fumadores afirman que fumar les tranquiliza, pero, sin menospreciar los efectos directos de la nicotina, lo que en realidad ocurre es que "no fumar" los irrita, tienen el "mono".

Por otra parte, fumar cigarrillos bajos en nicotina no solo es poco efectivo en la mayoría de los casos, sino que además puede perjudicar la salud en mayor grado.

Cuando un fumador adquiere tabaco bajo en nicotina, nota una disminución de la cantidad habitual de nicotina que toma, por lo que inconscientemente tiende a fumar más para suplir la falta. En consecuencia, termina adiministrándose la misma cantidad de nicotina y una cantidad mucho mayor de productos nocivos derivados del humo del tabaco extra que se fuma.

Las personas que quieren dejar de fumar pueden utilizar chicles (aunque suelen producir mal sabor de boca) o parches de nicotina, pero hay que tener en cuenta que esta medida, por si sola, no es efectiva más que en sujetos muy motivados.

Curiosidades de los elementos: Berilio

Descubridor: Louis- Nicolas Vauquelin (1763-1829) (Francés)

Año: 1798

Etimología: de Berilo, del Latín Beryllus

Vauquelin lo descubrió al analizar una aguamarina (berilo).

• La principal fuente de berilio es el mineral berilo (silicato de berilio y aluminio). Variedades de berilo son la aguamarina (azul -verde pálido), la esmeralda (verde oscuro) , el heliodoro (amarillo dorado) y la morganita (rosa)
• Hasta 1957 se le denominaba Glucinio (En Francia todavía se utiliza) debido a que muchos de sus compuestos tienen un sabor dulce característico.
• De los metales con un punto de fusión elevado (1278 ºC) es el más ligero (1,85 g/cm³).
• Al bombardear átomos de berilio con partículas alfa en 1932, James Chadwick (1891-1974) descubrió que emitían unas partículas sin carga a las que denominó neutrones.

Curiosidades de los elementos: Litio

Descubridor : Johan August Arfwedson(1792-1841) (Sueco)

Año : 1817

Etimología (nombre): del griego (piedrecita)

• Arfwedson y su maestro , Jöns Jacob Berzelius (1779-1848) uno de los fundadores de la química moderna, al ponerle el nombre tuvieron en cuenta que se había descubierto en el reino mineral. (El sodio y el potasio se habían descubierto en el reino vegetal).



• José Bonifácio de Andrada e Silva(1763-1838) es recordado en Brasil por ser uno de los artífices de su independencia. Además de político era naturalista y geólogo. A finales del siglo XVIII cuando estaba viajando por Escandinavia encontró dos nuevos minerales para su colección, los llamó petalita y espodumene. Estudiando la petalita fue como Arfwedson descubrió el litio.


• Es el más ligero de todos los metales , su densidad, 0,534 g/cm³ a 20º C, es aproximadamente la mitad que la del agua


• Las sales de litio, como el LiCO₃ han encontrado aplicación en psiquiatría como tratamiento de la maníaco depresión.


• El litio es el único metal alcalino que forma nitruro, esto hace que se asemeje a las características de los metales alcalinotérreos que tambien forman nitruros.


• El litio al igual que los alcalinotérreos y a diferencia de los metales alcalinos, forma un óxido normal, no un peróxido o un superóxido.

¿Porqué nos hace llorar la cebolla?

Las cebollas contienen trans-(+)-S-(1-propenil)-L-cisteina sulfóxido, una molécula que es inodora. Cuando cortas la cebolla, produces roturas celulares que permiten a un enzima llamada alinasa entrar en contacto con el trans-(+)-S-(1-propenil)-L-cisteina sulfóxido, produciendo, piruvato, amoniaco y syn-propanotial-S-óxido. Esta última molécula es la responsable de la irritación ocular y del lagrimeo.

No se sabe con certeza porqué este propanotial es lacrimógeno, pero se cree es debido a que en contacto con el agua se descompone dando propanal, ácido sufúrico y ácido sulfhídrico. Posiblemente es el ácido sulfúrico, un ácido muy fuerte, el que daña la membrana conjuntival produciendo el lacrimeo.

Si lavamos la cebolla a medida que la cortamos, lloramos menos. Como se puede deducir, el lavado de la cebolla tiene dos efectos:

1. Ayuda a eliminar el propanotial, ya que es soluble en agua.

2. Ayuda a que el propanotial se rompa con el agua del lavado.

Y ya para terminar y dedicado a la gente que cuida su aliento, diremos que el mal olor que deja la cebolla es debido a varias sustancias azufradas presentes en la cebolla:

El ácido sulfhídrico producido, huele a huevos podridos, pero no es la única sustancia presente en la cebolla que produce mal olor; otros productos azufrados, como el dipropildisulfuro o el alilpropildisulfuro también colaboran a endemoniarte el aliento.

Curiosidades de los elementos: Helio

HELIO: He

Descubridor: Joseph Norman Lockyer (Inglés) y Pierre Jules César Jannsen (Francés)

Año: 1868

Etimología: del griego helios (sol)

• Incoloro, inodoro e insípido.
• El nombre es una consecuencia de haberse descubierto en la atmósfera solar antes que en la Tierra.
• William Ramsay descubrió en 1895 la presencia de helio en la Tierra al analizar un mineral de uranio. El helio terrestre es una consecuencia de procesos radiactivos.
• Es después del hidrógeno el elemento más abundante del universo, se forma en las estrellas a partir de la reacción de fusión nuclear del hidrógeno.
• A temperaturas muy bajas, inferiores a 2,17 K(-271,02 ºC) , el helio es superfluido (su viscosidad desaparece) y superconductor.
• Si hablamos después de haber respirado el helio de un globo tendremos una voz muy aguda parecida a la del pato Donald. El helio es tan ligero (solo el hidrógeno lo es menos) que las cuerdas vocales vibran mucho más fácilmente que en el aire.
• Es una sustancia inerte. Sus átomos no se combinan con otros ni siquiera con ellos mismos. Debido a esto y a su baja densidad ha sustituido al hidrógeno para rellenar dirigibles y globos.

Descubierto por pura casualidad N°1: Nitrato de celulosa

Aunque su mujer le tenía totalmente prohibido realizar experimentos en casa, el químico alemán Chritian F. Schönbein, que trabajaba en el mundo textil, aprovecho su ausencia para experimentar en la cocina con una mezcla de ácido sulfúrico y nítrico. El desobediente esposo derramó accidentalmente parte del ácido y, para recogerlo, echó mano de lo primero que vio, el delantal de Frau Schönbein. Tras enjuagarlo, lo puso a secar sobre la estufa. Cuando el delantal se secó, ardió de súbito, como si se tratara de un material altamente inflamable. Schönbein había dado con la nitrocelulosa o algodón de pólvora, en 1846. Este fue el primer paso hacia la obtención de la dinamita por Alfred Nobel, en 1862.

Definición:

El nitrato de celulosa, nitrocelulosa, fulmicotón o algodón pólvora fue sintetizado por primera vez en el año 1846 por Schönbein. Es un sólido parecido al algodón, o un líquido gelatinoso ligeramente amarillo o incoloro con olor a éter. Se emplea en la elaboración de explosivos, propulsores para cohetes, celuloide (base transparente para las emulsiones de las películas fotográficas) y como materia prima en la elaboración de pinturas, lacas, barnices, tintas, selladores y otros productos similares. Es famoso su uso tradicional como laca nitrocelulósica aplicada como acabado sobre la madera en guitarras eléctricas de calidad como ocurre con las guitarras Gibson.

Fabricación
Se sintetiza a base de algodón, ácido nítrico y ácido sulfúrico, los mismos utilizados en la nitroglicerina. De esta manera, forma principalmente nitrato de celulosa. Para obtenerlo se hace una mezcla de 1 volumen de ácido nítrico (HNO3) y tres volúmenes de ácido sulfúrico (H2SO4), pues la reacción de la celulosa con el ácido nítrico, además de formar la nitrocelulosa, produce agua, la cual diluye rápidamente al ácido nítrico. Al ser el ácido sulfúrico higroscópico, éste toma el exceso de agua en la reacción sin diluir al ácido nítrico.

Cuando la mezcla de ambos ácidos está fría, se introduce el algodón y deja durante unos 15 minutos estabilizando la temperatura (enfriando, ya que la reacción es muy exotérmica), después de lo cual se lava en acetona y se seca. Opcional al lavado con acetona es un lavado rápido con agua y bicarbonato de sodio (NaHCO3), que eliminará posibles residuos de ácido; aunque hará que la nitrocelulosa obtenida se seque más lentamente, ya que el agua es menos volátil que la acetona.

Una vez fabricada conserva el aspecto de algodón ordinario, aunque la nitrocelulosa es más áspera al tacto. Nitrocelulosa. La obtención descrita anteriormente genera una nitrocelulosa altamente explosiva y peligrosa, con un grado altisímo de pureza; por lo que se recomienda variar las proporciones con respecto al ácido sulfúrico si se desea hacer demostraciones sencillas. Cuanto menos ácido sulfúrico sea usado (Con respecto a la propoción 1HNO3:3H2SO4), menor grado de pureza tendrá la nitrocelulosa.

Una vez seco, es soluble en el dietiléter, acetona y el éter acético. Se enciende a 120 °C. Al arder produce dióxido de carbono, monóxido de carbono, agua y nitrogeno. La nitrocelulosa se obtiene, a nivel industrial, por nitración de alfa-celulosa de algodón o pulpa de madera.

Propiedades
Es uno de los explosivos plásticos más baratos. Es rígido y resistente al impacto. Admite técnicas finales de corte y mecanizado (evitando sobrecalentamiento). No es un buen aislante eléctrico. El celuloide se disuelve en acetona y acetato de amilo. Es atacado por los ácidos y bases (poca resistencia química). Se endurece al envejecer y es atacado por la radiación solar. Es inflamable, con deflagración. Los productos emitidos en la degradación térmica son tóxicos.

Es muy estable en comparación de la nitroglicerina, incluso es más estable que la pólvora. Los magos e ilusionistas
lo utilizan para crear ilusiones con fuego.

Dato Curioso:
Como curiosidad, indicar que este explosivo es el que se usa en el libro de Julio Verne "De la Tierra a la Luna"
(1865) para impulsar la bala que transporta a los protagonistas en su periplo.

Curiosidades de los Elementos: Hidrógeno

A partir de hoy haremos un recorrido por los elementos de la tabla periodica resaltando algunos datos importantes de ellos y como esto es enseguida iniciemos con el hidrógeno.



HIDROGENO: H

Descubridor: Henry Cavendish (Inglés)

Año: 1766

Etimología: de hidro- + -geno (prefijo y sufijo griegos que significa generador de agua)

• Es el más sencillo de todos los elementos. Tiene un solo protón en su núcleo.


• El nombre hidrógeno fue acuñado en 1781 por el químico frances Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794).


• Aunque en la tierra no es el más abundante (0,9% de la masa de la Tierra), es el elemento más abundante del universo, aproximadamente presenta el 75% de la masa total.


• Es el combustible de las estrellas. En ellas se convierte en helio mediante la fusión nuclear. Este proceso es el empleado en las bombas atómicas que se conocen como bombas de hidrógeno o termonucleares.


• Es el más ligero de todos los elementos químicos. Desde 1783 hasta cerca de 1945 se utilizó para llenar dirigibles, pese a su gran inflamabilidad ya que arde desprendiendo gran cantidad de calor y formando agua.


• Se puede obtener facilmente en un laboratorio escolar haciendo reaccionar cinc (Zn) cn ácido clorhídrico (HCl)


• Es el único elemento que tiene nombres y símbolos diferente para cada uno de los isótopos:

Símbolo Nombre Etimología N° de neutrones Descubierto

H Protio primero 0

D Deuterio segundo 1 1932

T Tritio tercero 2 1934

• En el hidrógeno natural hay un 99,985% de protio, un 0,015% de deuterio y prácticamente nada de tritio.

Cálculos Renales y bacterias

Recientemente se han encontrado unas curiosas bacterias en la sangre y orina, tanto bovina como humana. Pertenecen a un grupo de minibacterias llamadas nanobacterias.

Lo curioso del asunto es que estas miniaturas son capaces de producir una capa de apatito (un mineral formado por fosfato cálcico) alrededor de ellas mismas y de las colonias que forman (posiblemente como auto protección). Dependiendo de las condiciones de crecimiento son capaces de depositar el mineral en forma de capas, de arenilla o en forma de acúmulos.

Los investigadores sospechan que estas pequeñas bacterias pueden ser la causa de cálclos renales y biliares, así como de depósitos minerales en articulaciones y tendones; depósitos que pueden originar ciertos tipos de inflamaciones articulares y de pseudogota. Podrían tambien ser la causa de la misteriosa mineralización que sufren algunos tumores en pacientes dializados.

Lo que hace potencialmente peligroso de estos bichitos es lo siguiente:

1. Los cálculos pueden formarse sin necesidad de nanobacterias, pero para ello es necesario que la concentración de materiales sea relativamente alta. Sin embargo estas nanobacterias pueden producir cálculos sin concentraciones altas.

2. Pueden crecer en la sangre y en la orina, por lo que en principio podrían ser capaces de producir calcificaciones en diferentes lugares del sistema circulatorio y del sistema renal. Eso como mínimo.

3. Pueden ocultarse del medio ambiente adverso corporal generand una capa de mineral alrededor de las colonias que forman.

Ya se han encontrado este tipo de nanobacterias en cálculo renales.

Cafeína, Cafeína

Es una de las drogas más extendidas en la actualidad. Se encuentran en semillas como el café, el cacao, la nuez de cola (guaraná) y en las hojas del mate y del té.

La cafeína se descubrió en las semillas del café en 1820. En 1838 se demostró que la teína, alcaloide descubierto en las hojas de té en 1827, era en realidad cafeína. En peso, el té contiene más cafeína que el café.

Las bebidas de cola deben su nombre a que originalmente, las semillas de la planta Cola acuminata eran utilizadas como fuente de cafeína en la elaboración de estas bebidas.

Tiempos:

La máxima concentración sanguínea de cafeína se alcanza a los 30-45 minutos de su ingesta. Entre las 3 y las 6 horas ya se ha eliminado la mitad de la dosis que se ha absorbido.

Efectos:

Disminuye el cansancio y la fatiga. Se comporta como estimulente del sistema nervioso central, facilitando la memorización, la asociación de ideas y la percepción de los sentidos. Aumenta la tensión arterial, promueve la formación de orina e incrementa la actividad del corazón y los pulmones.

Efectos colaterales:

Como el resto de las drogas su consumo puede dar lugar a la aparición de dependencia, aunque con el síndrome de abstinencia mucho más benigno que en otros casos: dolor de cabeza, irrtabilidad y somnolencia patológica.

Tambien estimula la secreción gástrica de ácido y pepsina, lo que origina con frecuencia intolerancia gástrica. (Curiosamente también el café descafeinado produce aumento de la secreción ácida). Por tanto, cuidado, no tomes bebeidas con cafeína junto con medicamentos ulcerogénos (como las aspirinas).

A dosis altas produce excitación, ansiedad e insomnio, temblor, hiperestesia (aumento exagerado de la sensibilidad en general), hiporreflexia (disminución de los reflejos), alteraciones maníacas y convulsiones.

Se necesitan 10 g de cafeína para provocar la muerte de un adulto de 70 Kg de peso, el equivalente de 100 cafés, 200 latas de cocacola o 50 Kg de chocolate.

Más Datos:

- El uso de cafeína en el deporte es considerado como dopping porque mejora el rendimiento físico.

- Se encuentra en numerosos preparados antigripales en asociación con otros fármacos. Se intenta conseguir de esta forma:

1. Potenciar el efecto de algunos analgésicoa como la aspirina.

2. Hacer que el paciente sea estimulado física y psíquicamente.

De esta forma el paciente no solo se siente aliviado, sino tonificado. Además tiene la sensación de estar un poco más despierto y un poco menos congestionado. No obstante, teniendo en cuenta que la cafeína aumenta la secreción gástrica y que el ácido acetilsalicílico (la aspirina) es ulcerogénico, corremos un cierto riesgo de que tras la gripe o el resfriado tengamos un poco estropeado.

- La cafeína se utiliza (o se ha utilizado) en el tratamiento de la migraña porque produce vasoconstricción en los vasos pericraneales dilatados. También puede aliviar parcialmente los ataques de asma porque produce broncodilatación, aunque ahora se utilizan derivados sintéticos de la teofilina (una base xántica relacionada perteneciente a la familia de la cafeína).

- La cafeína se vende como preparado farmacéutico indicado en estados de fatiga; pero si estas fatigado y te tomas un preparado de cafeína acabarás mucho peor de lo que estabas, porque la cafeína acelera el gasto de recursos metabólicos.